Forum des C.P.G.E. du lycée Brizeux

de **Nicolas PERROT** » Mer 23 Juin, 2010 6:26 pm

Bon, j'ai passe mon oral de chimie CCP, voila ce que j'ai eu.

Question de cours : variance et theoreme de Gibbs, exemples du corps pur et d'equilibres chimiques (equilibres fournis).

Exercice : debut RMN (tres long tableau de deplacements chimiques fourni)
Puis carbones asymetriques, quelques reactions simples (deplacement de liaison C=C en milieu acide et hydratation d'un alcene)
Pour finir sur la stereochimie de Diels-Alder (peut-elle avoir forme la molecule etudiee ?)

PS : desole pour les accents, j'ecris depuis un MacBook japonais.

de **Mam'Hallé** » Jeu 24 Juin, 2010 8:49 am

Merci Nicolas pour ce compte-rendu!
Une question de cours de thermo et un exercice d'orga, cela a dû vous plaire...
Bon courage pour la suite!
Pour les autres qui passent CCP, ce serait sympa de continuer à rapporter vos oraux au fur et à mesure.

de **cedric** » Ven 25 Juin, 2010 5:48 pm

oral petites mines:

${CO}_{(g)} + 2{H}_{2} \leftrightarrow {{CH}_{3}OH}_{(g)}$

on a un tableau avec les ${\Delta}_{f}{H}^{0}$ et les ${S}^{0}$ à 298K

1) Déterminer ${\Delta}_{r}{H}^{0}(298K)$ . On supposera par la suite que cette valeur ne dépend pas de la température.
2) calculer la variance
3) calculer la constante d'équilibre à 25°C
4) calculer la constante d'équilibre à 250°C. Commenter.

20 minutes de préparation pour les exos de physique et de chimie.

de **Flyingkiki** » Dim 27 Juin, 2010 9:49 pm

Oraux CCP

Question de cours :
Utilisation de la théorie des orbitales frontières dans la prévision des réactions

Exercice :

On utilise un isotope I* de l'iode pour étudier la réaction d'un dérivé iodé suivante :
$RI + {I}^{*-} \leftrightarrow R{I}^{*} + {I}^{-}$
Les deux réactions ont une constante de vitesse k.

1/ Rappeler la définition d'un isotope. Quelle est la composition du noyau de cet isotope de l'iode ?

2/ On note a,b,c les concentrations initiales de RI, ${I}^{*-}$ , et ${I}^{*-}$ . Et on donne que la concentration de [RI*] est nulle à t=0.
On note x la concentration de $R{I}^{*}$ au cours du temps.
Donner l'expression de $\frac{dx}{dt}$ en fonction de k, a, b, c.

3/ On note ${x}_{e}$ la quantité de matière à l'équilibre pour x. Donner son expression en fonction de a, b, c.

4/ Donner l'allure de la courbe x=f(t).
Question supplémentaire : donner l'expression du temps $\tau$ caractéristique de cette courbe.

5/ Décrire les changements d'une augmentation de la température entraînerait sur x et k, sachant que la réaction est athermique.

Il manque une question entre la 4 et la 5, mais je ne me souviens plus :oops:

de **Mam'Hallé** » Lun 28 Juin, 2010 8:33 am

Merci Killian!
Une nouvelle question de cours pour ma collection, chouette ! :wink:

de **Dark valor** » Mer 30 Juin, 2010 9:49 am

J'ai eu TP de chimie: détermination du produit de solubilité du carbonate de lithium par conductrimétrie.

Les premières questions étaient de définir les mots suivants: conductivité, résistivité, conductance et résistance.
Dessiner l'électrode de conductimétrie
Donner l'allure de la courbe de dosage
et ensuite des calculs liés à la détermination de la solubilité s

de **cedric** » Mer 30 Juin, 2010 11:18 pm

Oral centrale

exo 1

Un gros exo d'orga j'ai la flemme de dessiner les molécules désolé

. Mais y avait de la hydrobromation d'un alcène Du diels-alder, du wittig avec a chaque fois mécanisme(sauf pour wittig) et conditions expérimentales. Réaction avec LiAlH4 puis on passait a du MeSO2Cl avec une analogie avec du CH3COCl (comparaison de structure, de réactivité ...), puis le mécanisme continué mais je n'ai pas eu le temps de lire.

La personne avait moi utilisé un logiciel mais je ne sais pas du tout pourquoi

exo2 sans préparation

On dose par pH-métrie une solution de 100mL contenant des ions Ni2+ et H+ (chacun de concentration de 0,01 mol/L) par une solution d'ammoniac à 1mol/L.

1) Déterminer l'allure de la courbe de dosage ( donner les réactions qui se produisent dans le milieu, leur constante de réaction, les volumes équivalents et plein d'autre chose en fait) .

2) Quel volume d'ammoniac doit on versait pour obtenir un pH de 9.

pKa(NH4+/NH3)=(il était donné mais je m'en souviens plus)
pKs(Ni(OH)2)=18

de **Bigloaw** » Jeu 01 Juil, 2010 3:34 am

Ccp:
Question de cours:
Utilisation des changements d'états en chimie pour la purification

Exo: Chimie orga

Premiers questions sur une addition nucléophile, regle de markovnikov.
Puis organolithium et reduction et oxydation.
Puis de la rétrosynthese avec des cycles aromatiques et enfin de la Rmn

( si sa peut aider certains: http://www.annecurkpucheu.fr/Listes/Liste_QCours.html )

de **Mam'Hallé** » Ven 02 Juil, 2010 10:02 am

Personne ne parle de son épreuve de TIPE..
Quel type de sujet avez-vous eu en ADS?
L'épreuve est longue...quels conseils pouvez-vous donner à ceux qui ne sont pas encore passés?

de **cedric** » Sam 03 Juil, 2010 10:07 am

TP chimie centrale

Titre : Influence du protocole sur le rendement d'une réaction.

Synthèse d'un ester (acide acétique pur + octan-1-ol, catalysé par H2SO4 pur et avec un excès d'alcool).
On sépare les produit par une distillation.

Le ballon et la colonne était calorifugé par de la laine de verre, un thermomètre électronique plongeait directement dans la solution et un autre était en haut de la colonne. On devait donc déduire quand arrêter le chauffage en fonction des paliers de température et tracer l'évolution de la température dans le ballon et dans la colonne.

Puis un dosage par colorimétrie d'une solution acide acétique (9mL pur dans 50mL d'eau)par une solution de soude à 1 mol/L. (dire pourquoi on ne peut pas le faire directement à partir du distillat)

Proposer une méthode d'extraction de l'acide acétique restant dans la phase organique.(pourquoi est il préférable de faire 3 lavage à 20mL qu'un seul à 60mL).

Séparer la phase organique de la phase aqueuse et doser par colorimétrie l'acide acétique présent dans la phase aqueuse

Peser la phase organique et calculer le rendement.

Puis une série de question pour comparer des rendement et les expliquer,mais j'ai pas eu le temps de finir.

de **Toxine** » Dim 11 Juil, 2010 4:59 pm

Chimie CCP

Question de cours: réactions régiosélectives (généralité puis exemples)

Exo:
En gros c'était établir un diagramme d'Ellingham de l'or et de ses oxydes (désole je ne sais plus lesquels) avec Cl2 et O2.
Tableau avec $\Delta$ f H° et Sm° fournis.

1ère question: établir la configuration électronique de l'or (Z=79)
2ème question: comparer les énergies de première et de deuxième ionisation de l'or et du mercure (Z=80)
suite des questions : création du diagramme

de **P-E** » Mar 13 Juil, 2010 11:14 pm

Oral CCP

Question de cours : Titrages acido-basiques

Exo : On commençait par étudier la régiosélectivité de l'addition d'un ion hydrure, qui jouait le rôle de nucléophile, sur une molécule d'éthanal. Il fallait donc justifier la régiosélectivité de la réaction à l'aide de la théorie des orbitales frontières.

1) Expression et signification de $\alpha$ et $\beta$
Donner la signification des coefficients attribués à chacune des orbitales atomiques $\Phi_i$ dans chaque OM $\Psi_j$

2) Prévoir sur quel atome de l'éthanal va venir se fixer l'ion hydrure, à l'aide de cette théorie ( les énergies étaient déjà données ).
Expliquer pourquoi cette addition se fera préférentiellement avec un angle supérieur à 90°

3) On avait un cyclohexane qui portait une liaison C=O sur le carbone 1 et un "groupement propan-2-ol" sur le carbone 4, soit en face (je n'ai pas voulu me risquer dans un nom hasardeux, et comme je ne sais pas comment incorporer une image de molécule à un message..)

Il fallait donner la conformation la plus stable de cette molécule cyclique, appelée A

4) On fait réagir NaBH4 sur cette molécule, puis on lui fait subir une hydrolyse. Ecrire le mécanisme simplifié de la réaction ainsi que les différents produits obtenus.
(Autre sous-question dont je ne me rappelle plus)

5) Proposer des conditions opératoires pour passer du 4-bromobenzèn-1-ol B à la molècule A
On pourra d'abord passer par la création d'une molécule intermédiaire, le 4-bromocyclohexan-1-ol C, et on précisera ici aussi les conditions opératoires.

de **cedric** » Ven 16 Juil, 2010 8:59 pm

Tp de chimie mines ponts

C'était atrocement long donc voilà les grands axes
Question de cours : diagramme d'elligham (le gars en face a eu les liaisons chimiques, j'étais assez content de ma question de ccours

)

I)Réaction de Cannizzaro sans solvant
définition dismutation
Après la réaction
extraction,rendement, spectre IR de la phase orga
dosage pH métrique, séchage et banc kofler.

II)Réaction de Cannizzaro croisé
Formation du formol à partir du paraformaldéhylde (polymère, mécanisme de la formation en milieu acide et retour au formol en milieu basique). Et je n'ai pas eu le temps de manipuler.

III)Condensation de Tollens
J'ai juste répondu à la question du mécanisme.

Voilà, je pense que plus grand monde doit passer par là pour lire le forum en ce moment mais bon c'est le dernier je pouvais pas le manqué

.
J'ai juste fais une erreur, c'est de ne pas penser a l'évaporateur rotatif pour évaporer l'éther ... après le reste c'est plutot bien passé !

de **mroger** » Sam 17 Juil, 2010 8:31 am

Je croyais que le formol avait disparu de l'enseignement secondaire ? On vous demande de le manipuler ? :peur:

Bonnes vacances (enfin) !

de **cedric** » Lun 19 Juil, 2010 12:41 am

j'ai pas été jusqu'à le manipuler mais le paragraphe vantait son utilité puis y avait 2 question sur sa fabrication à partir du paraformaldéhyde. Je peux pas affirmer si on avait besoin de l'utiliser mais c'est possible.

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