Étiquette : Chimie des solutions

SOL2 : Équilibres de dissolution et de précipitation

SOL2 : Équilibres de dissolution et de précipitation

I. Description de l’équilibre de solubilité

  1. Phénomène de dissolution
  2. Rappel : étapes d’une dissolution
  3. Solubilité

II. Cas d’un solide ionique : produit de solubilité KS

  1. Définition
  2. Lien entre Ks et solubilité dans l’eau pure

III. Rupture d’équilibre et équilibre de dissolution

  1. Condition d’existence du précipité
  2. Diagramme d’existence du précipité
  3. Diagramme de distribution

IV. Cas d’un gaz

  1. Solubilisation d’un gaz en solution
  2. Saturation ou non-saturation d’une solution

V. Facteurs influençant la solubilité

  1. Température
  2. Effet d’ion commun pour les solides ioniques
  3. Influence du pH sur la précipitation
  4. Influence de la complexation sur la solubilité

SOL1 : Équilibres acido-basiques

SOL 1 : Chapitre 13 : Réactions acido-basiques

I. Acido-basicité de Brönsted

  1. Notion de couple acide-base
  2. Polyacide, polybase, ampholyte
  3. Réaction acido-basique
  4. Couples de l’eau

II. Mise en solution d’un acide ou d’une base

  1. Constante d’acidité d’un couple acide-base
  2. Constante de basicité d’un couple acide-base
  3. Lien entre KA et KB
  4. Constante d’acidité des couples de l’eau
  5. Lien entre pKA et force d’un acide/d’une base
  6. Acides forts, bases fortes et échelles de pKA dans l’eau
  7. Lien entre force de l’aice/base et structure

III. pH d’une solution

  1. Définition
  2. pH de l’eau pure

IV. Distribution des espèces selon le pH

  1. Lien entre pH d’une solution à l’équilibre et pKa des couples présents
  2. Diagramme de prédominance et de distribution

V. Détermination de l’état d’équilibre d’un système

  1. Utilisation des diagrammes de prédominance pour prédire une réaction
  2. Calcul de la constante d’équilibre d’une réaction acido-basique
  3. Applications
  4. Méthode de la réaction prépondérante

VI. Solutions tampon

  1. Définition
  2. Préparation d’une solution tampon

SOL1 : Réactions acido-basiques

SOL 1 : Chapitre 13 : Réactions acido-basiques

I. Acido-basicité de Brönsted

  1. Notion de couple acide-base
  2. Polyacide, polybase, ampholyte
  3. Réaction acido-basique
  4. Couples de l’eau

II. Mise en solution d’un acide ou d’une base

  1. Constante d’acidité d’un couple acide-base
  2. Constante de basicité d’un couple acide-base
  3. Lien entre KA et KB
  4. Constantes d’acidité des couples de l’eau
  5. Lien entre pKA et force d’un acide/d’une base
  6. Acides forts, bases fortes et échelles de pKA dans l’eau
  7. Lien entre force de l’acide/base et structure

III. pH d’une solution

  1. Définition
  2. pH de l’eau pure

IV. Distribution des espèces selon le pH

  1. Lien entre pH d’une solution à l’équilibre et pKA des couples présents
  2. Diagramme de prédominance et de distribution

V. Détermination de l’état d’équilibre d’un système

  1. Utilisation des diagrammes de prédominance pour prédire une réaction
  2. Calcul de la constante d’équilibre d’une réaction acido-basique
  3. Applications

VI. Solutions tampon

  1. Définition
  2. Préparation d’une solution tampon

PC – Semaine du 20 au 26 mai 2019

OR 7 : Chapitre 18 : Activation du groupe hydroxyle (fin)

III. Activation électrophile du groupement hydroxyle

C) Activation par formation d’un ester sulfonique

  1. Principe et préparation des esters sulfoniques
  2. Réactivité des esters sulfoniques

D) Choix du type d’activation

SOL 2 : Chapitre 15 : Équilibres de dissolution et de précipitation

I. Description de l’équilibre de solubilité

  1. Phénomène de dissolution
  2. Solubilité

II. Cas d’un solide ionique

  1. Produit de solubilité Ks
    1. Définition
    2. Lien entre Ks et solubilité dans l’eau pure

TD OR 7

  • Correction de l’exercice 1

Documents distribués

  • Documents de cours SOL 2
  • Correction du TD OR 7

Travail à faire :

  • Pour mercredi 29/05 : faire l’exercice 2 du TD OR 7

PSI – Semaine du 06 au 12 mai 2019

SOL 2 : Chapitre 15 : Équilibres de dissolution et de précipitation

I. Description de l’équilibre de solubilité

  1. Phénomène de dissolution
  2. Solubilité

II. Cas d’un solide ionique

  1. Produit de solubilité Ks
    1. Définition
    2. Lien entre Ks et solubilité dans l’eau pure

TD SOL 3

  • Correction des exercices 1 et 2

Documents distribués

  • Documents de cours SOL 2
  • Correction du concours blanc – PSI

Travail à faire :

  • Groupe PSI :

    • Pour jeudi 17/05 : faire le DM SOL 3

PC – Semaine du 06 au 12 mai 2019

TM 5 : Chapitre 17 : Mécanismes réactionnels (fin)

IV. Exemples de détermination de lois de vitesse

2. Décomposition thermique du pentaoxyde d’azote

3. Synthèse du bromure d’hydrogène

OR 7 : Chapitre 18 : Activation du groupe hydroxyle

I. Présentation des alcools et de leurs dérivés

  1. Alcools et phénols
  2. Étheroxydes

II. Activation nucléophile du groupe hydroxyle

  1. Caractère nucléophile des alcools et phénols
  2. Formation d’alcoolates et phénolates

TD TM 5

  • Correction des exercices 1, 2 et 3

Documents distribués

  • Corrigé du TD 16 : Mécanismes réactionnels
  • Documents de cours OR 7
  • Corrigé du concours blanc – PC
  • TP 13 – PC : Utilisation d’une résine échangeuse d’ions

Travail à faire :

  • Pour mercredi 15/05 : Préparer le TP 13

PSI – Semaine du 22 au 28 avril 2019

SOL 3 : Chapitre 16 : Équilibres de complexation

II. Réactions de complexation

4. Relations entre les diverses constantes

5. Analogie avec les équilibres acido-basiques

III. Diagrammes de prédominance et de distribution

  1. Diagrammes de prédominance en fonction de pL
    1. Principe de construction d’un diagramme de prédominance des complexes
    2. Cas d’un seul complexe monocoordiné
    3. Cas d’un seul complexe polycoordiné
    4. Cas de complexes successifs stables
    5. Cas de complexes successifs instables
  2. Diagrammes de distribution

Documents distribués

  • Documents de cours SOL3 (fin)
  • TD SOL3

Travail à faire :

  • Pour jeudi 16/05 : faire le DM

PC – Semaine du 22 au 28 avril 2019

SOL 3 : Chapitre 16 : Équilibres de complexation (fin)

IV. Détermination de la composition d’une solution siège d’équilibres de complexation

  1. Formation d’un complexe
  2. Complexations compétitives
  3. Influence du pH sur la stabilité du complexe

Documents distribués

  • Corrigé de l’AD 2 et copies corrigées
  • Corrigé du DM 9 et copies corrigées
  • TD SOL3 : Équilibres de complexation

Travail à faire :

  • Pour mardi 30/04 : lire et préparer le chapitre 17 (Mécanismes réactionnels)
  • Pour jeudi 09/05 : faire le DM 10 (2 niveaux de difficulté au choix)

PSI – Semaine du 01 au 07 avril 2019

TP 12 : Déminéralisation de l’eau par résine échangeuse d’ions

  • Techniques utilisées : résine échangeuse d’ions, titrage complexométrique

Documents distribués

  • Corrigé du TP 11 et copies corrigées

PC – Semaine du 01 au 07 avril 2019

SOL 3 : Chapitre 16 : Équilibres de complexation

I. Présentation des complexes

5. Coordinence

II. Réactions de complexation

  1. Couple donneur/accepteur
  2. Constante d’équilibre globale
  3. Constantes d’équilibre successives
  4. Relations entre les diverses constantes
  5. Analogie avec les équilibres acido-basiques

III. Diagrammes de prédominance et de distribution

  1. Diagrammes de prédominance en fonction de pL
    1. Principe de construction d’un diagramme de prédominance des complexes
    2. Cas d’un seul complexe monocoordiné
    3. Cas d’un seul complexe polycoordiné
    4. Cas de complexes successifs stables
    5. Cas de complexes successifs instables
  2. Diagrammes de distribution

TP 12 : Synthèse et utilisation d’un organomagnésien (partie 2)

  • Techniques utilisées : extraction liquide-liquide, séchage d’une phase organique, évaporation sous pression réduite, mesure de Tfus, CCM, spectre IR

Documents distribués

  • Corrigé du TD OR 5 : Spectroscopies
  • Corrigé du TP 11 et copies corrigées
  • Documents de cours TM 5 : Mécanismes réactionnels

Travail à faire :

  • Pour mardi 30/04 : lire et préparer le chapitre 17 (Mécanismes réactionnels)