Étiquette : Transformation de la matière

TM 3 : Chapitre 7 : Détermination expérimentale de la cinétique d’une réaction

I. Accès aux valeurs de concentrations

1. Méthodes chimiques
2. Méthodes physiques

II. Traitement de données expérimentales pour la détermination de l’ordre

1. Cas où la vitesse volumique de réaction ne dépend que de la concentration d’une seule espèce : v(t) = k.[A]^p
   1. La méthode différentielle
   2. La méthode intégrale
   3. La méthode des temps de demi-réaction
   4. Cas particulier : détermination d’un ordre initial par la méthode des vitesses initiales
2. Cas où la vitesse volumique de réaction dépend de la concentration de différentes espèces : v(t) = k.[A]^p[B]^q
   1. 1. Détermination de l’ordre global : méthode de l’utilisation d’un mélange stoechiométrique
      2. Détermination des ordres partiels : méthode de la dégénérescence de l’ordre

TM 2 : Chapitre 6 : Cinétique macroscopique en système fermé

I. Vitesse de réaction

1. Cadre de l’étude
2. Rappels de thermodynamique
3. Vitesse volumique de disparition ou de formation d’un constituant
4. Vitesse de réaction
5. Facteurs cinétiques

II. Loi de vitesse et ordre d’une réaction chimique

1. Loi de vitesse
2. Ordre d’une réaction
3. Ordre initial, ordre courant
4. Temps de demi-réaction

III. Influence de la température

1. Mise en évidence
2. Loi d’Arrhénius
3. Applications de la loi d’Arrhénius
4. Loi d’Arrhénius et conditions expérimentales

IV. Étude de quelques réactions d’ordre simple

1. Réaction d’ordre 0
2. Réaction d’ordre 1
3. Réaction d’ordre 2
4. Bilan

TM 5 : Chapitre 15 : Mécanismes réactionnels

I. Acte élémentaire

1. Définition
2. Propriétés des actes élémentaires
3. Aspect énergétique
4. Caractéristiques de l’état de transition
5. Principe de microrenversabilité
6. Bilan d’énergie

II. De l’acte élémentaire au mécanisme réactionnel

1. Définition
2. Les intermédiaires réactionnels
3. Type de mécanisme
4. Catalyse

III. Du mécanisme réactionnel à la loi de vitesse

1. Expression de la vitesse de formation d’une espèce apparaissant dans plusieurs actes élémentaires
2. Approximation des états quasi-stationnaires (AEQS)
3. Approximation de l’étape cinétiquement déterminante (AECD)
4. Notion de prééquilibre rapide

IV. Exemples de détermination de lois de vitesse

1. Hydrolyse du chlorure de tertiobutyle
2. Décomposition thermique du pentaoxyde d’azote

TD SOL 3

• Correction des exercices 1 et 2 (début)
  

Documents distribués

• Corrigé du TD 15 : Équilibres de complexation
• TD 16 : Mécanismes réactionnels

Travail à faire :

• Pour mardi 07/05 : faire les exercices 1 et 2 du TD
  
• Pour jeudi 09/05 : faire le DM 10 (2 niveaux de difficulté au choix)

TD TM4

• Correction TD TM4

TM 4 : Chapitre 7 : Cinétique en réacteur ouvert

I. Notations et grandeurs utilisées

1. Débits
2. Temps de passage τ
3. Taux de conversion X

II. Modélisation du réacteur

1. Réacteur parfaitement agité continu (RPAC)

Documents distribués

• Documents du cours TM 4
• TD 7 : cinétique en réacteur ouvert
• Énoncé du DM 6
• TP 8 : Distillation fractionnée
• Fiches TP : Distillation fractionnée et mesure d’indice de réfraction
• Rappels de nomenclature en chimie organique

TD TM2-3

• Correction des exercices 5 et 7
  

Travail à faire :

• Pour mercredi 12/12 : préparer le TP 8
  
• Pour vendredi 14/12 : finir le compte-rendu du TP 7 et faire le DM 6
  
• Pour vendredi 21/12 : faire le DM 7 (facultatif)
  

TD TM2-3

• Correction TD TM2-3
• TP6-Spectrophotometrie

TM 2 : Chapitre 5 : Cinétique macroscopique en système fermé (fin)

IV. Étude de quelques réactions d’ordre simple

3. Réaction d’ordre 2

4. Bilan

TM 3 : Chapitre 6 : Détermination expérimentale de la cinétique d’une réaction (fin)

I. Accès aux valeurs de concentrations

1. Méthodes chimiques
2. Méthodes physiques

II. Traitement de données expérimentales pour la détermination de l’ordre

1. Cas où la vitesse volumique de réaction ne dépend que de la concentration d’une seule espèce : v(t) = k.[A]^p
   1. La méthode différentielle
   2. La méthode intégrale
   3. La méthode des temps de demi-réaction
2. Cas où la vitesse volumique de réaction dépend de la concentration de différentes espèces : v(t) = k.[A]^p[B]^q
   1. 1. Détermination de l’ordre global : méthode de l’utilisation d’un mélange stoechiométrique
      2. Détermination des ordres partiels : méthode de la dégénérescence de l’ordre

TD TM2-3

• Correction des exemples d’application du chapitre 5 et travail en autonomie sur le TD 6
  

Documents distribués

• TP 7 : Étude cinétique de l’hydrolyse du chlorure de tertiobutyle
• Documents de cours du chapitre 6 (TM 3)
• TD 6 (chapitres 6 et 7) et DM 5
• Fiche TP spectrophotométrie

Travail à faire :

• Pour mercredi 05/12 : préparer le TP 7
  
• Pour vendredi 22/11 : préparer le TD 6 : ex 5 et 7 en priorité
  
• Pour vendredi 14/12 : faire le DM 5

TM 2 : Chapitre 5 : Cinétique macroscopique en système fermé

III. Influence de la température

3. Applications de la loi d’Arrhénius

4. Loi d’Arrhénius et conditions expérimentales

IV. Étude de quelques réactions d’ordre simple

1. Réaction d’ordre 0
2. Réaction d’ordre 1

Documents distribués

• TP n°6
• Correction DM 4 et copies corrigées

Travail à faire :

• Pour mercredi 21/11 : préparer le TP n°6
  
• Pour vendredi 30/11 : faire l’AD n°1 et faire les exemples du cours sur la loi d’Arrhénius et les cinétiques d’ordre 1
  

TM 2 : Chapitre 5 : Cinétique macroscopique en système fermé

I. Vitesse de réaction

5. Facteurs cinétiques

II. Loi de vitesse et ordre d’une réaction chimique

1. Loi de vitesse
2. Ordre d’une réaction
3. Ordre initial, ordre courant
4. Temps de demi-réaction

III. Influence de la température

1. Mise en évidence
2. Loi d’Arrhénius
3. Applications de la loi d’Arrhénius

Documents distribués

• Documents de cours chapitre 6 (fin)
• Analyse documentaire n°1

Travail à faire :

• Pour mercredi 21/11 : faire l’application de la loi d’Arrhénius et réviser les régressions linéaires
  
• Pour vendredi 30/11 : faire l’AD n°1