PC – Semaine du 25 au 28 juin 2018

OR 9 : Chapitre 23 : Oxydoréduction en chimie organique (fin)

I. Oxydation et réduction de molécules organiques

II. Oxydation ménagée des alcools

  1. Oxydation complète, oxydation ménagée
  2. Bilan de l’oxydation ménagée des alcools
  3. Conditions opératoires pour l’oxydation ménagée des alcools
    1. Oxydation des alcools primaires en acides carboxyliques
    2. Oxydation des alcools primaires en aldéhydes
    3. Oxydation des alcools secondaires en cétones
    4. Oxydation chimiosélective des alcools
  4. Identification du produit d’oxydation d’un alcool primaire

III. Réduction des dérivés carbonylés en alcools

  1. Schéma général de la réduction des dérivés carbonylés
  2. Réduction des dérivés carbonylés par NaBH4, réducteur chimiosélectif des aldéhydes et des cétones
  3. Utilisation d’autres hydrures

IV. Oxydation des alcènes

  1. Obtention de diols vicinaux syn (= syn-dihydroxylation)
    1. Bilan
    2. Stéréosélectivité
    3. Économie d’OsO4 : utilisation d’un co-oxydant
  2. Poursuite de l’oxydation : coupure oxydante
    1. Clivage d’un diol par les ions periodate
    2. Oxydation de Lemieux-Johnson

AM 5 : Chapitre 24 : Cristallographie (fin)

Partie A : Outils de description d’une structure cristalline

I. Le modèle du cristal parfait

  1. Cadre du modèle
  2. Motif, maille, réseau
    1. Motif
    2. Maille et réseau

II. Empilement compact de sphères identiques

  1. Structure cristalline compacte
  2. Empilement ABC : la structure cubique à faces centrées (cfc)
    1. Description
    2. Population
    3. Coordinence
    4. Relation entre le paramètre de maille a et le rayon R d’une sphère : relation de tangence
    5. Compacité
    6. Masse volumique
    7. Exemple
  3. Empilement AB : la structure hexagonale compacte (hc)

III. Exemple d’empilement non compact : la structure cubique centrée CC

  1. Description
  2. Population
  3. Coordinence
  4. Relation entre a et R
  5. Compacité
  6. Masse volumique

IV. Sites cristallographiques

  1. Définition
  2. Sites cristallographiques de l’assemblage cfc
    1. Sites octaédriques
    2. Sites tétraédriques

Partie B : Les principaux types de cristaux

I. Les cristaux métalliques

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux métalliques
  2. Modèle du « gaz d’électrons libres »
  3. Structures cristallines des métaux
  4. Alliages

II. Les cristaux ioniques

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux ioniques
  2. Modèle du cristal ionique
  3. Exemple : le chlorure de sodium NaCl

III. Les cristaux covalents

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux covalents
  2. Modèle du cristal covalent
  3. Exemple : le carbone
    1. Le carbone diamant
    2. Le carbone graphite

IV. Les cristaux moléculaires

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux moléculaires
  2. Modèle du cristal moléculaire
  3. Exemples
    1. Le diiode I2(s)
    2. La glace H2O(s)

TD OR 8 et AM 5

  • Correction des exercices 1 et 2 du TD OR 8
  • Correction de l’exercice 1 du TD AM 5

Documents distribués

  • Correction TD OR 8 et OR 9
  • Documents de cours AM 5
  • Copies corrigées et correction DS n°6
  • TD AM 5 et correction TD AM 5
  • AD n°6 : les limites du modèle du cristal parfait et correction
  • Correction TP 13 et 14 PC

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