PSI – Semaine du 25 au 28 juin 2018

SOL5 : Chapitre 21 : Diagrammes potentiel-pH

III. Utilisation des diagrammes E-pH pour la prévision de réactions

  1. Superposition de diagrammes : prévision de réactions d’oxydo-réduction
  2. Stabilité d’une espèce en solution aqueuse
    1. Diagramme E-pH de l’eau
    2. Stabilité dans l’eau
    3. Stabilité dans l’eau aérée
  3. Réactions de dismutation et médiamutation
  4. Limites des diagrammes E-pH

AM 5 : Chapitre 24 : Cristallographie (fin)

Partie A : Outils de description d’une structure cristalline

I. Le modèle du cristal parfait

  1. Cadre du modèle
  2. Motif, maille, réseau
    1. Motif
    2. Maille et réseau

II. Empilement compact de sphères identiques

  1. Structure cristalline compacte
  2. Empilement ABC : la structure cubique à faces centrées (cfc)
    1. Description
    2. Population
    3. Coordinence
    4. Relation entre le paramètre de maille a et le rayon R d’une sphère : relation de tangence
    5. Compacité
    6. Masse volumique
    7. Exemple
  3. Empilement AB : la structure hexagonale compacte (hc)

III. Exemple d’empilement non compact : la structure cubique centrée CC

  1. Description
  2. Population
  3. Coordinence
  4. Relation entre a et R
  5. Compacité
  6. Masse volumique

IV. Sites cristallographiques

  1. Définition
  2. Sites cristallographiques de l’assemblage cfc
    1. Sites octaédriques
    2. Sites tétraédriques

Partie B : Les principaux types de cristaux

I. Les cristaux métalliques

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux métalliques
  2. Modèle du « gaz d’électrons libres »
  3. Structures cristallines des métaux
  4. Alliages

II. Les cristaux ioniques

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux ioniques
  2. Modèle du cristal ionique
  3. Exemple : le chlorure de sodium NaCl

III. Les cristaux covalents

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux covalents
  2. Modèle du cristal covalent
  3. Exemple : le carbone
    1. Le carbone diamant
    2. Le carbone graphite

IV. Les cristaux moléculaires

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux moléculaires
  2. Modèle du cristal moléculaire
  3. Exemples
    1. Le diiode I2(s)
    2. La glace H2O(s)

TD SOL 5

  • Correction des exercices 1 et 2

Documents distribués

  • Correction TD SOL 5
  • Copies corrigées et correction DS n°6
  • Documents de cours AM 5
  • TD AM 5 et correction
  • AD n°5 sur les limites du cristal parfait
  • Correction des TP 13 et 14 PSI

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