Étiquette : Architecture de la matière

Cours du 21 septembre 2018

AM 3 : Chapitre 3 : Description des entités chimiques moléculaires

Introduction

I. La liaison covalente localisée : modèle de Lewis

  1. Liaison covalente et formalisme de Lewis
  2. Règle de l’octet
  3. Écarts à la règle de l’octet
  4. Charge formelle
  5. Méthodes et exemples

TD AM2

  • Correction des exercices 1 et 2

Documents distribués

  • Correction DM 1 et copies corrigées
  • Documents de cours AM 3

Travail à faire :

  • Pour mercredi 26/09 : préparer le TP 2 et proposer un protocole à l’aide des fiches TP
  • Pour vendredi 28/09 : faire les structures de Lewis des exemples du cours

TP du 19 septembre 2018

AM 2 : Chapitre 2 : Classification périodique des éléments

II. Évolution de quelques propriétés atomiques

  1. Rayon atomique
  2. Électronégativité

III. Évolution de quelques propriétés chimiques = TP 1.

TP 1 : Classification périodique : évolution de quelques propriétés chimiques

  • Groupe 2 : Propriétés redox des halogènes mais pas de comparaison
  • Groupe 1 : Halogènes traités en entier, alcalins non abordés
  • Groupe 3 : Halogènes traités en entier, sodium abordé.

Documents distribués

  • TP 2 : Réaction de Cannizzaro – Partie 1 : Techniques de séparation
  • Fiches TP : Extraction liquide-liquide et filtration sous vide

Travail à faire :

  • Pour vendredi 21/09 : faire tous les exercices du TD AM2
  • Pour mercredi 26/09 : préparer le TP 2

Cours du 14 septembre 2018

AM 2 : Chapitre 2 : Classification périodique des éléments

Introduction

I. Structure du tableau périodique actuel

  1. Principe de construction
  2. Analyse par périodes
  3. Analyse par colonnes
  4. Analyse pas blocs
  5. Utilisation de la classification périodique
  6. Métaux, non-métaux et métalloïdes

II. Évolution de quelques propriétés atomiques

  1. Rayon atomique

Documents distribués

  • Classification périodique des éléments
  • Documents de cours AM 2
  • TD AM 2
  • Document sur la sécurité au laboratoire
  • TP 1 sur la classification périodique des éléments
  • Correction exercices 1, 2, 5, 6, 7, 8 et 9 du TD 1

Travail à faire :

  • Pour mercredi 19/09 : rendre le DM 1
  • Pour mercredi 19/09 : apporter blouse en coton. Préparer TP1 et lire le document sur la sécurité au laboratoire.
  • Pour vendredi 21/09 : faire les exercices du TD AM 2
  • Pour vendredi 28/09 : rendre le DM 2 (facultatif)

TD du 12 septembre 2018

AM 1 : Chapitre 1 : Structure électronique des atomes (fin)

IV. Configuration électronique des atomes

3) Propriétés liées à la configuration électronique

4) Configuration électronique des ions

TD AM1

  • Correction des exercices 3,4 et 8

Travail à faire :

  • Pour vendredi 14/09 : rendre le DM 1 (délai supplémentaire jusqu’au 19/09)
  • Pour mercredi 19/09 : apporter blouse en coton et préparer le TP n°1

Cours du 07 septembre 2018

AM 1 : Chapitre 1 : Structure électronique des atomes

III. Description des électrons dans les atomes

2. Nombres quantiques n,l,ml

3. Spin de l’électron

4. Niveaux d’énergie électronique dans un atome

IV. Configuration électronique des atomes

  1. Définition
  2. Règles de remplissage

Travail à faire :

  • Pour mercredi 12/09 : faire les exercices 1 à 9 du TD (sauf questions sur les électrons de valence et les ions)
  • Pour vendredi 14/09 : faire le DM 1
  • Pour mercredi 19/09 : apporter blouse en coton

Cours du 05 septembre 2018

AM 1 : Chapitre 1 : Structure électronique des atomes

I. Atome et élément chimique

  1. Constituants de l’atome
  2. Grandeurs caractéristiques
  3. Définitions
  4. Isotopie
  5. Stabilité

II. Énergie des atomes : spectroscopie atomique

  1. Interaction rayonnement-matière
  2. Conditions d’absorption
  3. Différents types de spectroscopies

III. Description des électrons dans les atomes

  1. Notion d’orbitale atomique
  2. Nombres quantiques n,l,ml

Documents distribués :

  • Documents de cours AM 1
  • Énoncé TD 1 et DM 1

Travail à faire :

  • Pour mercredi 12/09 : faire les exercices 1 à 9 du TD (sauf questions sur les électrons de valence et les ions)
  • Pour vendredi 14/09 : faire le DM 1
  • Pour mercredi 19/09 : apporter blouse en coton

PSI – Semaine du 25 au 28 juin 2018

SOL5 : Chapitre 21 : Diagrammes potentiel-pH

III. Utilisation des diagrammes E-pH pour la prévision de réactions

  1. Superposition de diagrammes : prévision de réactions d’oxydo-réduction
  2. Stabilité d’une espèce en solution aqueuse
    1. Diagramme E-pH de l’eau
    2. Stabilité dans l’eau
    3. Stabilité dans l’eau aérée
  3. Réactions de dismutation et médiamutation
  4. Limites des diagrammes E-pH

AM 5 : Chapitre 24 : Cristallographie (fin)

Partie A : Outils de description d’une structure cristalline

I. Le modèle du cristal parfait

  1. Cadre du modèle
  2. Motif, maille, réseau
    1. Motif
    2. Maille et réseau

II. Empilement compact de sphères identiques

  1. Structure cristalline compacte
  2. Empilement ABC : la structure cubique à faces centrées (cfc)
    1. Description
    2. Population
    3. Coordinence
    4. Relation entre le paramètre de maille a et le rayon R d’une sphère : relation de tangence
    5. Compacité
    6. Masse volumique
    7. Exemple
  3. Empilement AB : la structure hexagonale compacte (hc)

III. Exemple d’empilement non compact : la structure cubique centrée CC

  1. Description
  2. Population
  3. Coordinence
  4. Relation entre a et R
  5. Compacité
  6. Masse volumique

IV. Sites cristallographiques

  1. Définition
  2. Sites cristallographiques de l’assemblage cfc
    1. Sites octaédriques
    2. Sites tétraédriques

Partie B : Les principaux types de cristaux

I. Les cristaux métalliques

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux métalliques
  2. Modèle du « gaz d’électrons libres »
  3. Structures cristallines des métaux
  4. Alliages

II. Les cristaux ioniques

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux ioniques
  2. Modèle du cristal ionique
  3. Exemple : le chlorure de sodium NaCl

III. Les cristaux covalents

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux covalents
  2. Modèle du cristal covalent
  3. Exemple : le carbone
    1. Le carbone diamant
    2. Le carbone graphite

IV. Les cristaux moléculaires

  1. Propriétés physico-chimiques des cristaux moléculaires
  2. Modèle du cristal moléculaire
  3. Exemples
    1. Le diiode I2(s)
    2. La glace H2O(s)

TD SOL 5

  • Correction des exercices 1 et 2

Documents distribués

  • Correction TD SOL 5
  • Copies corrigées et correction DS n°6
  • Documents de cours AM 5
  • TD AM 5 et correction
  • AD n°5 sur les limites du cristal parfait
  • Correction des TP 13 et 14 PSI

Cours du 12 janvier 2018

OR 2 : Chapitre 10 : Introduction à la réactivité en chimie organique

I. Effets électroniques et conséquences sur la réactivité

  1. Définition
  2. Effet inductif
  3. Effet mésomère

TD AM4

  • Correction des exercices 3 et 7

Documents distribués

  • Documents de cours chapitre 10
  • Copies corrigées DS 3
  • Correction DS 3

Travail à faire :

  • Pour mercredi 17/01 : faire l’AD n°3 et réviser les formules mésomères
  • Pour vendredi 19/01 : finir le compte-rendu du TP 10 (TP noté)

Cours du 22 décembre 2017

AM 4 : Chapitre 9 : Forces intermoléculaires et solvants moléculaires (fin)

I. Forces intermoléculaires : interactions de Van der Waals

4.Changements d’état

II. Forces intermoléculaires : liaison hydrogène

  1. Mise en évidence
  2. Caractéristiques de la liaison H
  3. Exemples d’application
  4. Changements d’état

III. Solvants moléculaires

  1. Classification
  2. Solubilité d’un soluté moléculaire
  3. Miscibilité
  4. Mise en solution d’un soluté ionique

Documents distribués

Travail à faire :

  • Pour mercredi 10/01 : préparer le TP 10 (proposer un protocole)
  • Pour mercredi 10/01 : faire le DM 8
  • Pour vendredi 12/01 : chercher les exercices 3 et 7 du TD 9
  • Pour mercredi 17/01 : faire l’AD n°3