{"id":35070,"date":"2025-01-27T23:07:27","date_gmt":"2025-01-27T21:07:27","guid":{"rendered":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/non-classe\/transformations-de-la-matiere-aspects-thermodynamiques-et-cinetiques-2-deuxieme-principe-de-la-thermodynamique-applique-aux-transformations-physico-chimiques.html"},"modified":"2025-01-29T00:13:35","modified_gmt":"2025-01-28T22:13:35","slug":"transformations-de-la-matiere-aspects-thermodynamiques-et-cinetiques-2-deuxieme-principe-de-la-thermodynamique-applique-aux-transformations-physico-chimiques","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/psi\/physchim-psi-2425\/transformations-de-la-matiere-aspects-thermodynamiques-et-cinetiques-2-deuxieme-principe-de-la-thermodynamique-applique-aux-transformations-physico-chimiques.html","title":{"rendered":"Transformations de la mati\u00e8re : aspects thermodynamiques et cin\u00e9tiques 2 &#8211; Deuxi\u00e8me principe de la thermodynamique appliqu\u00e9 aux transformations physico-chimiques"},"content":{"rendered":"<h3>T\u00e9l\u00e9chargements<\/h3>\n<p><a href='https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-content\/uploads\/Transformations-de-la-matiere-aspects-thermodynamiques-et-cinetiques-2-Deuxieme-principe-de-la-thermodynamique-applique-aux-transformations-physico-chimiques-1.pdf'>T\u00e9l\u00e9charger le polycopi\u00e9<\/a><\/p>\n<p><a href='https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-content\/uploads\/Transformations-de-la-matiere-aspects-thermodynamiques-et-cinetiques-2-Deuxieme-principe-de-la-thermodynamique-applique-aux-transformations-physico-chimiques-1.apkg'>T\u00e9l\u00e9charger le fichier Anki<\/a><\/p>\n<p>Devoirs \u00e0 la maison<\/p>\n<ul>\n<li><a href='https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-content\/uploads\/Transformations-de-la-matiere-aspects-thermodynamiques-et-cinetiques-2-Deuxieme-principe-de-la-thermodynamique-applique-aux-transformations-physico-chimiques-DM-1'>DM 1<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<h3>Coups de pouce<\/h3>\n<p>Laisser la souris sur le texte pour l&rsquo;afficher.<\/p>\n<div class='coups-de-pouce'>\n<h5>1 &#8211; Solubility of calcite<\/h6>\n<ol>\n<li>Calculate the standard free enthalpy of reaction for the solubilisation of the calcite.\n<ul>\n<li>Utiliser les enthalpies libres de formation.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Deduce the solubility product of the calcite.\n<ul>\n<li>Qu&rsquo;est-ce que le produit de solubilit\u00e9 ?<\/li>\n<li>Comment la constante d&rsquo;\u00e9quilibre est-elle li\u00e9e \u00e0 l&rsquo;enthalpie de r\u00e9action.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>2 &#8211; R\u00e9actions simultan\u00e9es<\/h6>\n<ol>\n<li>Exprimer, lorsque les deux \u00e9quilibres chimiques sont atteints, la quantit\u00e9 de mati\u00e8re de chaque participant, en fonction de la quantit\u00e9 de mati\u00e8re initiale en m\u00e9thane [latex]n_0(\\ce{CH4})[\/latex] et en eau [latex]n_0(\\ce{H2O})[\/latex] et de l&rsquo;avancement [latex]\\xi_1[\/latex] (respectivement [latex]\\xi_2[\/latex] ) de la r\u00e9action (1) (resp. (2)).\n<ul>\n<li>Dresser deux tableaux d&rsquo;avancement.<\/li>\n<li>Pour simplifier les justifications, les r\u00e9actions peuvent \u00eatre consid\u00e9r\u00e9es successives (dans cette question uniquement) pour la r\u00e9alisation des tableaux d&rsquo;avancement.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Exprimer les quotients r\u00e9actionnels en fonction de la pression totale [latex]p_{tot}[\/latex], de la pression standard [latex]p^\\circ[\/latex], des quantit\u00e9s de mati\u00e8res initiales [latex]n_0(\\ce{CH4})[\/latex] et [latex]n_0(\\ce{H2O})[\/latex] et des avancements [latex]\\xi_1[\/latex] et [latex]\\xi_2[\/latex].\n<ul>\n<li>L&rsquo;activit\u00e9 d&rsquo;un gaz est \u00e9gal \u00e0 sa pression partielle divis\u00e9 par la pression standard.<\/li>\n<li>La pression partielle est la pression du gaz multipli\u00e9 par la fraction molaire [latex]p_i=p_{tot}\\frac{n_i}{n_{tot,gaz}}[\/latex]<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Calculer la pression totale [latex]p_{tot}[\/latex] pour laquelle la quantit\u00e9 de mati\u00e8re de dioxyde de carbone \u00e0 l&rsquo;\u00e9quilibre est \u00e9gale \u00e0 [latex]\\SI{0,5}{mol}[\/latex]. Quelle est alors la composition \u00e0 l&rsquo;\u00e9quilibre ? Les r\u00e9solutions d&rsquo;\u00e9quation peuvent \u00eatre r\u00e9alis\u00e9es \u00e0 l&rsquo;aide de la calculatrice ou de Python.\n<ul>\n<li>Utiliser la loi d&rsquo;action des masses pour les deux r\u00e9actions.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>3 &#8211; Les chlorures de phosphore<\/h6>\n<ol><\/ol>\n<h5>4 &#8211; D\u00e9p\u00f4t de nickel<\/h6>\n<ol>\n<li>Calculer l\u2019enthalpie standard de r\u00e9action [latex]\\Delta_rH^0_1[\/latex] et l\u2019entropie standard de r\u00e9action  [latex]\\Delta_rS^0_1[\/latex] \u00e0 [latex]\\SI{298}{K}[\/latex].\n<ul>\n<li>Utiliser la loi de Hess<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>En d\u00e9duire, dans le cadre de l\u2019approximation d&rsquo;Ellingham, l\u2019expression num\u00e9rique de l\u2019enthalpie libre standard [latex]\\Delta_rG^0_1[\/latex] exprim\u00e9e en [latex]\\SI{}{J.mol^{-1}}[\/latex], \u00e0 la temp\u00e9rature T, exprim\u00e9e en kelvin.\n<ul>\n<li>Quelle est la d\u00e9finition de l&rsquo;enthalpie libre ? En d\u00e9duire une relation entre [latex]\\Delta_rG^\\circ[\/latex], [latex]\\Delta_r H^\\circ[\/latex], [latex]\\Delta_r S^\\circ[\/latex] et [latex]T[\/latex].<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Montrer que [latex]\\alpha[\/latex] d\u00e9pend de la pression totale [latex]p[\/latex] \u00e0 l\u2019\u00e9quilibre et de la temp\u00e9rature [latex]T[\/latex] \u00e0 laquelle on travaille ; expliciter la relation entre [latex]\\alpha[\/latex], [latex]p[\/latex] et la constante d\u2019\u00e9quilibre [latex]K\u2070[\/latex] de la r\u00e9action \u00e9tudi\u00e9e.\n<ul>\n<li>Faire un tableau d&rsquo;avancement.<\/li>\n<li>\u00c9crire la loi d&rsquo;action des masses \u00e0 l&rsquo;\u00e9quilibre chimique.<\/li>\n<li>Quelle relation existe-t-il entre la constante d&rsquo;\u00e9quilibre et l&rsquo;enthalpie libre de r\u00e9action ?<\/li>\n<li>L&rsquo;activit\u00e9 d&rsquo;un gaz est \u00e9gal \u00e0 sa pression partielle divis\u00e9 par la pression standard.<\/li>\n<li>La pression partielle est la pression du gaz multipli\u00e9 par la fraction molaire [latex]p_i=p_{tot}\\frac{n_i}{n_{tot,gaz}}[\/latex]<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>\u00c0 quelle temp\u00e9rature [latex]T_1[\/latex], [latex]\\alpha = 0,05[\/latex]  sous la pression totale [latex]p = \\SI{1}{bar}[\/latex] ? \u00c0 quelle temp\u00e9rature [latex]T_2[\/latex], [latex]\\alpha = 0,95[\/latex] sous la pression totale [latex]p = \\SI{1}{bar}[\/latex] ?\n<ul><\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>T\u00e9l\u00e9chargements T\u00e9l\u00e9charger le polycopi\u00e9 T\u00e9l\u00e9charger le fichier Anki Devoirs \u00e0 la maison DM 1 Coups de pouce Laisser la souris sur le texte pour l&rsquo;afficher. 1 &#8211; Solubility of calcite Calculate the standard free enthalpy of reaction for the solubilisation&hellip;<\/p>\n<p class=\"more-link-p\"><a class=\"more-link\" href=\"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/psi\/physchim-psi-2425\/transformations-de-la-matiere-aspects-thermodynamiques-et-cinetiques-2-deuxieme-principe-de-la-thermodynamique-applique-aux-transformations-physico-chimiques.html\">Read more &rarr;<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":26,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[400],"tags":[],"class_list":["post-35070","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-physchim-psi-2425"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35070","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/users\/26"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=35070"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35070\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":35109,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35070\/revisions\/35109"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=35070"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=35070"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=35070"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}