{"id":35622,"date":"2025-03-27T16:06:45","date_gmt":"2025-03-27T14:06:45","guid":{"rendered":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/non-classe\/electrochimie.html"},"modified":"2025-03-29T17:10:49","modified_gmt":"2025-03-29T15:10:49","slug":"electrochimie","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/psi\/physchim-psi-2425\/electrochimie.html","title":{"rendered":"\u00c9lectrochimie &#8211;"},"content":{"rendered":"<h3>T\u00e9l\u00e9chargements<\/h3>\n<p><a href='https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-content\/uploads\/Electrochimie-1-1.pdf'>T\u00e9l\u00e9charger le polycopi\u00e9<\/a><\/p>\n<p><a href='https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-content\/uploads\/Electrochimie-1-1.apkg'>T\u00e9l\u00e9charger le fichier Anki<\/a><\/p>\n<p>Devoirs \u00e0 la maison<\/p>\n<ul>\n<li><a href='https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-content\/uploads\/DM-electrochimie-1.pdf'>DM 1<\/a><\/li>\n<li><a href='https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-content\/uploads\/Electrochimie-DM'>DM 2<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<h3>Coups de pouce<\/h3>\n<p>Laisser la souris sur le texte pour l&rsquo;afficher.<\/p>\n<div class='coups-de-pouce'>\n<h5>1 &#8211; \u00c9tamage<\/h6>\n<ol>\n<li>Le potentiel standard du couple [latex]\\ce{H+\/H2(g)}[\/latex] n&rsquo;est pas donn\u00e9, pourquoi ?\n<ul>\n<li>Quelle origine a \u00e9t\u00e9 choisie pour les potentiels \u00e9lectriques en \u00e9lectrochimie ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Compl\u00e9ter le sch\u00e9ma de la figure, en pr\u00e9cisant la polarit\u00e9 du g\u00e9n\u00e9rateur ainsi que le sens de passage du courant. Qualifier chaque \u00e9lectrode du terme << anode >> ou << cathode >>.\n<ul>\n<li>Dans quel sens se d\u00e9placent les \u00e9lectrons ? Quelle r\u00e9action se produit \u00e0 l&rsquo;\u00e9lectrode o\u00f9 arrivent les \u00e9lectrons ? A celle d&rsquo;o\u00f9 ils partent ?<\/li>\n<li>L&rsquo;id\u00e9e de l&rsquo;\u00e9tamage est de d\u00e9poser de l&rsquo;\u00e9tain sur du fer. En d\u00e9duire quelle \u00e9lectrode a quelle nature.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Un petit d\u00e9gagement gazeux est observ\u00e9 au niveau de l\u2019\u00e9lectrode en fer. Quel est-il ?\n<ul>\n<li>Quelle esp\u00e8ce pr\u00e9sente dans la solution peut produire un gaz par oxydation et r\u00e9duction ?<\/li>\n<li>La r\u00e9action a-t-elle lieu \u00e0 l&rsquo;anode ou \u00e0 la cathode ? Est-ce une oxydation ou une r\u00e9duction ? S&rsquo;agit-il donc de la formation de [latex]\\ce{O2}[\/latex] ou [latex]\\ce{H2}[\/latex] ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>\u00c9crire les \u00e9changes \u00e9lectroniques au niveau de chaque \u00e9lectrode et repr\u00e9senter les courbes intensit\u00e9-potentiel correspondant \u00e0 ces \u00e9changes.\n<ul>\n<li>Le fer r\u00e9agit-il ?<\/li>\n<li>Repr\u00e9senter la courbe i-E de l&rsquo;\u00e9tain. Poss\u00e8de-t-elle des surpotentiels ? Un ou des paliers de saturation ?<\/li>\n<li>Tracer le mur du solvant en prenant en compte le surpotentiel indiqu\u00e9.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Exprimer puis calculer la masse [latex]m[\/latex] d\u2019\u00e9tain maximale d\u00e9pos\u00e9e sur le fer, sachant que l\u2019intensit\u00e9 totale du courant est [latex]i = \\SI{1,0}{A}[\/latex] et que l\u2019\u00e9lectrolyse est arr\u00eat\u00e9e au bout de [latex]\\SI{4}{min}[\/latex].\n<ul>\n<li>Int\u00e9grer la relation entre courant \u00e9lectrique et vitesse de r\u00e9action.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>En r\u00e9alit\u00e9, la masse mesur\u00e9e est [latex]\\SI{0.12}{g}[\/latex]. Calculer le rendement Faradique.\n<ul><\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>2 &#8211; \u00c9tude du zinc<\/h6>\n<ol>\n<li>\u00c0 l\u2019aide de la figure, justifier le proc\u00e9d\u00e9 de purification en \u00e9crivant les \u00e9quations bilans des diff\u00e9rentes r\u00e9actions qui ont lieu. Sous quelles formes sont alors les impuret\u00e9s ? Comment peut-on les \u00e9liminer ?\n<ul>\n<li>Quelle r\u00e9action se produira si on met en contact du zinc solide et une solution contenant des ions [latex]\\ce{Cd2+}[\/latex] ? Raisonner de m\u00eame pour [latex]\\ce{Ni2+}[\/latex] et [latex]\\ce{Cu2+}[\/latex]<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Nous consid\u00e9rerons dans la suite que les ions sulfate ne participent \u00e0 aucune r\u00e9action. D\u2019un point de vue thermodynamique, quelles sont les r\u00e9actions qui peuvent avoir lieu \u00e0 la cathode ? \u00c0 l\u2019anode ? En d\u00e9duire la r\u00e9action d\u2019\u00e9lectrolyse attendue. Quelle diff\u00e9rence de potentiel devrait-on appliquer ?\n<ul>\n<li>Lister tous les r\u00e9ducteurs pr\u00e9sents et les couples associ\u00e9s. Quelle(s) r\u00e9action(s) peuvent se produire \u00e0 l&rsquo;anode ? M\u00eame question pour la cathode.<\/li>\n<li>En comparant les potentiels de Nernst des diff\u00e9rents couples, quelle r\u00e9action est la plus thermodynamiquement favorable (ou plut\u00f4t la moins d\u00e9favorable puisqu&rsquo;il s&rsquo;agit d&rsquo;une r\u00e9action forc\u00e9e) ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>\u00c0 l\u2019aide de la figure suivante, donner l\u2019\u00e9quation d\u2019\u00e9lectrolyse qui a r\u00e9ellement lieu. \u00c0 quoi sont dus ces changements ? Si on impose une densit\u00e9 de courant de \\SI{500}{A.m^{-2}}, quelle devrait \u00eatre la diff\u00e9rence de potentiel appliqu\u00e9e aux bornes des \u00e9lectrodes ? Estimer approximativement le rendement faradique associ\u00e9 au d\u00e9p\u00f4t de zinc \u00e0 la cathode.\n<ul>\n<li>Quelle r\u00e9action devient la plus facile \u00e0 forcer ?<\/li>\n<li>Pourquoi la r\u00e9action [latex]\\ce{H+ -> H2}[\/latex] de d\u00e9marre pas \u00e0 [latex]\\SI{0}{V}[\/latex] ?<\/li>\n<li>Quel potentiel faut-il imposer \u00e0 l&rsquo;\u00e9lectrode d&rsquo;aluminium pour que son courant TOTAL soit de [latex]\\SI{-500}{A}[\/latex] ?<\/li>\n<li>Quelle proportion du courant sert alors \u00e0 la r\u00e9action voulue ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>3 &#8211; Raffinage \u00e9lectrolytique du cuivre<\/h6>\n<ol>\n<li>\u00c9crire l\u2019\u00e9quation-bilan de la r\u00e9action qui a lieu. D\u00e9terminer sa constante d\u2019\u00e9quilibre \u00e0 [latex]\\SI{298}{K}[\/latex]. Commenter la valeur obtenue.\n<ul>\n<li>Faire une \u00e9chelle de potentiel et mettre en \u00e9vidence les esp\u00e8ces pr\u00e9sentes. Quelle est la r\u00e9action la plus thermodynamiquement favorable ?<\/li>\n<li>Comment l&rsquo;enthalpie libre standard de r\u00e9action est-elle reli\u00e9e \u00e0 la diff\u00e9rence de potentiels standards ? \u00c0 la constante de r\u00e9action ?<\/li>\n<li>Que peut-on dire quand [latex]K^\\circ\\gg 1[\/latex] ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>\u00c0 l\u2019aide des courbes intensit\u00e9-potentiel, pr\u00e9voir si cette r\u00e9action est rapide ou lente (un sch\u00e9ma est souhait\u00e9).\n<ul>\n<li>Quel unique potentiel permet l&rsquo;\u00e9galit\u00e9 de la somme des courants anodiques et la somme des courants cathodiques ? Ce potentiel permet-il un courant significatif ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>\u00c9crire la(les) r\u00e9action(s) observ\u00e9e(s) \u00e0 l\u2019anode. M\u00eame question \u00e0 la cathode.\n<ul>\n<li>Le potentiel [latex]E_A[\/latex] permet-il l&rsquo;oxydation de [latex]\\ce{Pb}[\/latex] ? de [latex]\\ce{Cu}[\/latex] ? de [latex]\\ce{Ag}[\/latex] ?<\/li>\n<li>Parmi les solut\u00e9s produits, lesquels peuvent \u00eatre r\u00e9duits au potentiel [latex]E_C[\/latex] ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Expliquer l\u2019int\u00e9r\u00eat de cette m\u00e9thode quant \u00e0 la purification du cuivre.\n<ul>\n<li>Les impuret\u00e9s pr\u00e9sentes \u00e0 l&rsquo;anodes sont-elles reform\u00e9es \u00e0 la cathode ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>4 &#8211; Corrosion du zinc<\/h6>\n<ol>\n<li>Quelles sont, \u00e0 [latex]pH = \\SI{6,0}{}[\/latex], les valeurs des potentiels d\u2019\u00e9quilibre des couples [latex]\\ce{H+(aq)\/H2(g)}[\/latex], [latex]\\ce{O2(g)\/H2O(l)}[\/latex] et [latex]\\ce{Zn^2+\/Zn(s)}[\/latex] ?\n<ul>\n<li>\u00c9crire la relation de Nernst pour chacun des couples ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>\u00c9crire la r\u00e9action qui peut \\textit{a priori} \u00eatre observ\u00e9e en consid\u00e9rant les valeurs des potentiels d\u2019\u00e9quilibre.\n<ul>\n<li>Faire une \u00e9chelle de potentiels.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>En fait, aucun d\u00e9gagement gazeux n\u2019est observ\u00e9. Expliquer ce constat en calculant le potentiel de d\u00e9but de d\u00e9gagement gazeux (le potentiel \u00e0 laquelle la r\u00e9action d\u00e9marre significativement). Tracer l\u2019allure de la courbe [latex]i, E[\/latex]. Dans quel domaine de potentiel se situe le potentiel de la t\u00f4le ?\n<ul>\n<li>Pour calculer le potentiel de d\u00e9but de r\u00e9action, il faut combiner le potentiel d&rsquo;\u00e9quilibre avec le surpotentiel.<\/li>\n<li>Existe-t-il des paliers de diffusion ?<\/li>\n<li>Dans quel domaine y a-t-il \u00e9galit\u00e9 des courants anodique et cathodique ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>La t\u00f4le est accidentellement ray\u00e9e, l\u2019acier est mis \u00e0 nu au fond d\u2019une rayure. La t\u00f4le est plong\u00e9e dans la solution aqueuse d\u00e9sa\u00e9r\u00e9e \u00e0 pH = 6, 0. D\u00e9terminer le potentiel d\u2019oxydor\u00e9duction du couple [latex]\\ce{Fe^2+ \/Fe(s)}[\/latex] (on prendra les concentrations des esp\u00e8ces solubles contenant du fer \u00e9gales \u00e0 [latex]\\SI{1e-6}{mol.L^{-1}}[\/latex]).\n<ul>\n<li>Utiliser la relation de Nernst.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Repr\u00e9senter l\u2019allure des courbes [latex]i, E[\/latex] correspondant aux couples [latex]\\ce{Fe^2+\/Fe(s)}[\/latex] et [latex]\\ce{Zn^2+\/Zn(s)}[\/latex], ainsi que [latex]\\ce{H+ -> H2(g)}[\/latex] sur [latex]\\ce{Fe}[\/latex] et sur [latex]\\ce{Zn}[\/latex]. \u00c9crire les r\u00e9actions ayant lieu au voisinage de la rayure en identifiant anode et cathode. Expliquer pourquoi la pr\u00e9sence de zinc \u00e9vite l\u2019oxydation du fer.\n<ul>\n<li>Tracer la courbe [latex]i-E[\/latex] sur l&rsquo;\u00e9lectrode de [latex]\\ce{Fe}[\/latex] et la superposer \u00e0 celle sur l&rsquo;\u00e9lectrode de [latex]\\ce{Zn}[\/latex].<\/li>\n<li>Quel est l&rsquo;unique potentiel v\u00e9rifiant l&rsquo;\u00e9galit\u00e9s des courants anodique et cathodique ? Quelles r\u00e9actions se produisent alors ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>5 &#8211; Passivation du m\u00e9tal aluminium<\/h6>\n<ol>\n<li>Quelle est la formule chimique de l&rsquo;oxyde d&rsquo;aluminium (III) ? En d\u00e9duire l&rsquo;\u00e9quation de la r\u00e9action \u00e9lectrochimique d&rsquo;obtention de l&rsquo;oxyde.\n<ul>\n<li>Il faut former une mol\u00e9cule neutre contenant des atomes [latex]\\ce{Al}[\/latex] de nombre d&rsquo;oxydation III et des atomes [latex]\\ce{O}[\/latex]. Dans quelles proportions sont [latex]\\ce{Al}[\/latex] et [latex]\\ce{O}[\/latex] ?<\/li>\n<li>\u00c9crire la demi-\u00e9quation entre l&rsquo;oxyde d&rsquo;aluminium III et l&rsquo;aluminium solide. L&rsquo;aluminium est-il oxyd\u00e9 ou r\u00e9duit ? Quel couple de l&rsquo;eau faut-il faire intervenir pour avoir une autre demi-\u00e9quation ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Pour r\u00e9aliser l&rsquo;op\u00e9ration, on immerge, dans une solution concentr\u00e9e d&rsquo;acide sulfurique, la plaque d&rsquo;aluminium et une \u00e9lectrode inattaquable, puis on applique une diff\u00e9rence de potentielle suffisante pour maintenir une densit\u00e9 de courant de [latex]\\SI{1}{A.dm^{-2}}[\/latex]. Quelle est l&rsquo;\u00e9paisseur de la couche d&rsquo;alumine obtenue apr\u00e8s [latex]\\SI{10}{min}[\/latex] d&rsquo;\u00e9lectrolyse ?\n<ul>\n<li>Int\u00e9grer la relation entre courant et vitesse de r\u00e9action pour connaitre l&rsquo;avancement de la r\u00e9action.<\/li>\n<li>Relier l&rsquo;avancement \u00e0 la masse puis au volume et enfin \u00e0 l&rsquo;\u00e9paisseur.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>On lit dans un manuel << Avec une densit\u00e9 de courant de [latex]\\SI{150}{A.m^{-2}}[\/latex], la couche d'oxyde atteint [latex]\\SI{10}{\\mu m}[\/latex] en [latex]\\SI{30}{min}[\/latex]. >> Ce r\u00e9sultat est-il en accord avec l&rsquo;\u00e9tude th\u00e9orique pr\u00e9c\u00e9dente ? Sinon quelle explication peut-on proposer ?\n<ul>\n<li>Reprendre la formule litt\u00e9rale de la question pr\u00e9c\u00e9dente et calculer l&rsquo;\u00e9paisseur de la couche d&rsquo;alumine.<\/li>\n<li>Qu&rsquo;est-ce qui peut faire que tout le courant ne participe pas \u00e0 la r\u00e9action de passivation de l&rsquo;aluminium ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>6 &#8211; Principe d\u2019une pile \u00e0 combustible<\/h6>\n<ol>\n<li>Expliquer le principe de fonctionnement de la pile \u00e0 combustible d\u00e9crite ci-dessus en indiquant le nom de chaque \u00e9lectrode ainsi que la r\u00e9action dont elle est le si\u00e8ge, la polarit\u00e9 de la pile, le sens conventionnel du courant et le sens de circulation des \u00e9lectrons.\n<ul>\n<li>\u00c9crire les demi-\u00e9quations des couples propos\u00e9s dans les donn\u00e9es. En d\u00e9duire le sens des \u00e9lectrons.<\/li>\n<li>L&rsquo;anode est-elle le si\u00e8ge d&rsquo;une oxydation ou d&rsquo;une r\u00e9duction ?<\/li>\n<li>Les \u00e9lectrons sont-ils attir\u00e9s par la borne positive ou n\u00e9gative ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Quel est le r\u00f4le de l\u2019\u00e9lectrolyte ? \u00c9crire la r\u00e9action globale de fonctionnement de la pile avec un coefficient st\u0153chiom\u00e9trique relatif \u00e0 l\u2019eau \u00e9gal \u00e0 2.\n<ul>\n<li>L&rsquo;\u00e9lectrolyte joue le m\u00eame r\u00f4le que le pont salin.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>En se pla\u00e7ant dans l&rsquo;approximation d&rsquo;Ellingham, montrer que [latex]\\Delta_rG^\\circ=-570.2 + 0.326 T\\unit{kJ.mol^{-1}}[\/latex].\n<ul>\n<li>Calculer l&rsquo;enthalpie et l&rsquo;entropie standards de formation \u00e0 l&rsquo;aide de la loi de Hess.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Exprimer la force \u00e9lectromotrice de la pile (tension \u00e0 vide) en fonction des potentiels standard des couples redox mis en jeu, de la temp\u00e9rature [latex]T[\/latex] et des pressions partielles [latex]p(\\ce{O2})[\/latex] et [latex]p(\\ce{H2})[\/latex] d\u2019alimentation en gaz des \u00e9lectrodes.\n<ul>\n<li>Exprimer le quotient de r\u00e9action en fonction de pressions partielles de [latex]\\ce{O2}[\/latex] et [latex]\\ce{H2}[\/latex].<\/li>\n<li>Relier l&rsquo;enthalpie libre de r\u00e9action \u00e0 l&rsquo;enthalpie libre standard de r\u00e9action et au quotient r\u00e9actionnel.<\/li>\n<li>Relier la f.\u00e9.m. \u00e0 l&rsquo;enthalpie libre de r\u00e9action.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>On se place dans le cas o\u00f9 [latex]p(\\ce{O2}) = p(\\ce{H2}) = \\SI{1}{bar}[\/latex]. Calculer la force \u00e9lectromotrice de la pile \u00e0 [latex]T = \\SI{350}{K}[\/latex].\n<ul><\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>7 &#8211; Pile au lithium<\/h6>\n<ol>\n<li>\u00c9crire les r\u00e9actions intervenant \u00e0 chaque \u00e9lectrode, en pr\u00e9cisant leur nature. En d\u00e9duire la r\u00e9action globale de la pile. Exprimer la force \u00e9lectromotrice th\u00e9orique initiale (tension \u00e0 vide) en faisant intervenir les donn\u00e9es et les activit\u00e9s des ions [latex]\\ce{H+}[\/latex] et [latex]\\ce{Li+}[\/latex]. Pourquoi l\u2019\u00e9lectrolyte n&rsquo;est-il pas une solution aqueuse ?\n<ul>\n<li>En utilisant les potentiels standards, l&rsquo;\u00e9lectrode de lithium est-elle la borne positive ou n\u00e9gative ? Pour une pile, cette borne est-elle une anode ou une cathode ?<\/li>\n<li>\u00c9crire les deux demi-\u00e9quations des couples [latex]\\ce{Li+ \/ Li}[\/latex] et [latex]\\ce{MnO2 \/ MnO(OH)}[\/latex] puis les combiner pour faire une \u00e9quation globale.<\/li>\n<li>\u00c9crire la relation de Nernst.<\/li>\n<li>Faire une \u00e9chelle de potentiel avec les couples de l&rsquo;eau et [latex]\\ce{Li+ \/ Li}[\/latex]. Quelle r\u00e9action se produit spontan\u00e9ment si on place le lithium solide en pr\u00e9sence d&rsquo;eau ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>D\u00e9terminer la quantit\u00e9 de mati\u00e8re de [latex]\\ce{Li}[\/latex] disponible, ainsi que la quantit\u00e9 de mati\u00e8re [latex]\\ce{n_e}[\/latex] d\u2019\u00e9lectrons que peut transf\u00e9rer la pile (on supposera que le r\u00e9actif limitant est ici le lithium). En d\u00e9duire la quantit\u00e9 d\u2019\u00e9lectricit\u00e9 [latex]Q[\/latex] (exprim\u00e9e en C puis en [latex]\\SI{}{A.h}[\/latex]) qu\u2019elle peut fournir. On indique [latex]\\SI{1}{A.h}[\/latex] = [latex]\\SI{3600}{C}[\/latex].\n<ul>\n<li>Relier masse, masse molaire et quantit\u00e9 de mati\u00e8re.<\/li>\n<li>Combien d&rsquo;\u00e9lectron l&rsquo;oxydation d&rsquo;un atome de lithium permet-elle de faire transiter ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Exprimer la capacit\u00e9 massique [latex]C_m[\/latex], c\u2019est-\u00e0-dire la quantit\u00e9 maximale d\u2019\u00e9lectricit\u00e9 que peut d\u00e9biter la pile par kilogramme de lithium. Positionner la capacit\u00e9 massique d\u2019une pile au lithium par rapport \u00e0 des piles pour lesquelles les capacit\u00e9s massiques (en [latex]\\SI{}{A.h.kg^{-1}}[\/latex]) s\u2019\u00e9l\u00e8vent respectivement \u00e0 [latex]480[\/latex] ([latex]\\ce{Cd}[\/latex]), [latex]500[\/latex] ([latex]\\ce{Zn}[\/latex]) ou [latex]820[\/latex] ([latex]\\ce{Ag}[\/latex]).\n<ul><\/ul>\n<\/li>\n<li>Calculer l\u2019autonomie (en ann\u00e9es) de la pile.\n<ul><\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<h5>8 &#8211; Accumulateur au plomb<\/h6>\n<ol>\n<li>On  suppose  que  l\u2019\u00e9lectrolyte  d\u2019un  accumulateur  au plomb  est  obtenu  en  introduisant  de  l\u2019acide  sulfurique [latex]\\ce{H2SO4}[\/latex] en concentration [latex]c_0=\\SI{1}{mol.L^{-1}}[\/latex] Placer les domaines de pr\u00e9dominance de [latex]\\ce{H2SO4}[\/latex], [latex]\\ce{HSO4-}[\/latex], [latex]\\ce{SO4^2-}[\/latex] sur un axe de pH. Conclure quant aux concentrations en ion [latex]\\ce{H+}[\/latex] et [latex]\\ce{HSO4-}[\/latex] \u00e0 l&rsquo;\u00e9quilibre. En d\u00e9duire la tension \u00e0 vide d&rsquo;un accumulateur.\n<ul>\n<li>[latex]\\ce{H2SO4}[\/latex] peut-il exister dans l&rsquo;eau ? En d\u00e9duire la concentration minimale de [latex]\\ce{H+}[\/latex] puis la zone du diagramme de pr\u00e9dominance o\u00f9 on se situe.<\/li>\n<li>\u00c9crire l&rsquo;\u00e9quation de dissociation de [latex]\\ce{H2SO4}[\/latex]<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>\u00c9crire la r\u00e9action de fonctionnement de la pile lors de la d\u00e9charge.\n<ul>\n<li>Combiner les deux demi-\u00e9quations fournies.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>De combien de cellules en s\u00e9rie la batterie dont les caract\u00e9ristiques sont de le tableau est constitu\u00e9e ? Quelle est la capacit\u00e9 de chacune d&rsquo;entre elles ?\n<ul>\n<li>Quelle est la tension \u00e0 vide d&rsquo;une cellule ?<\/li>\n<li>Utiliser la relation de Nernst pour chacun des \u00e9lectrodes.<\/li>\n<li>Si un courant [latex]i[\/latex] traverse une cellule, quel courant total d\u00e9livre la pile (sachant qu&rsquo;elles sont en s\u00e9rie) ?<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<li>Calculer, lors d&rsquo;une d\u00e9charge compl\u00e8te, la masse de [latex]\\ce{HSO4-}[\/latex] consomm\u00e9e et celle d\u2019eau form\u00e9e.\n<ul>\n<li>Int\u00e9grer la relation entre vitesse de r\u00e9action et courant \u00e9lectrique.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>T\u00e9l\u00e9chargements T\u00e9l\u00e9charger le polycopi\u00e9 T\u00e9l\u00e9charger le fichier Anki Devoirs \u00e0 la maison DM 1 DM 2 Coups de pouce Laisser la souris sur le texte pour l&rsquo;afficher. 1 &#8211; \u00c9tamage Le potentiel standard du couple [latex]\\ce{H+\/H2(g)}[\/latex] n&rsquo;est pas donn\u00e9, pourquoi&hellip;<\/p>\n<p class=\"more-link-p\"><a class=\"more-link\" href=\"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/psi\/physchim-psi-2425\/electrochimie.html\">Read more &rarr;<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":26,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[400],"tags":[],"class_list":["post-35622","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-physchim-psi-2425"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35622","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/users\/26"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=35622"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35622\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":35650,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35622\/revisions\/35650"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=35622"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=35622"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.cpge-brizeux.fr\/wordpress\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=35622"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}