Transformations de la matière : aspects thermodynamiques et cinétiques 2 : Deuxième principe de la thermodynamique appliqué aux transformations physico-chimiques

Exercice 1

Exercice 2

1. • Utiliser les enthalpies libres de formation.
2. • Qu’est-ce que le produit de solubilité ?
   • Comment la constante d’équilibre est-elle liée à l’enthalpie de réaction.

Exercice 3

Exercice 4

1. • Pour chaque espèce, quelle quantité de matière y avait-il initialement ? Quelle quantité de matière a été produite ou consommée par chaque réaction ?
2. • L’activité d’un gaz est égal à sa pression partielle divisé par la pression standard.
   • La pression partielle est la pression du gaz multiplié par la fraction molaire
3. • Utiliser la loi de Guldberg et Waage pour les deux réactions.

Exercice 5

1. • Utiliser la loi de Hess.
2. • Quelle est la définition de l’enthalpie libre ? En déduire une relation entre , , et .
3. • Faire un tableau d’avancement.
   • Écrire la loi de Guldberg et Waage.
   • Quelle relation existe-t-il entre la constante d’équilibre et l’enthalpie libre de réaction ?
   • L’activité d’un gaz est égal à sa pression partielle divisé par la pression standard.
   • La pression partielle est la pression du gaz multiplié par la fraction molaire