Auteur/autrice : mniocel

OR 1 : Description des molécules organiques

OR 1 : Chapitre 8 : Description des molécules organiques

I. Rappels de nomenclature

II. Représentation des molécules organiques

  1. Formule brute
  2. Formules planes
  3. Représentations tridimensionnelles des molécules

III. Isomérie

  1. Définition
  2. Isomérie de constitution
  3. Stéréoisomérie

IV. Stéréoisomérie de conformation (cf TP 8)

V. Stéréoisomérie de configuration

  1. Définitions
  2. Nomenclature des configurations : stéréodescripteurs
    1. Règles de Cahn, Ingold et Prelog
    2. Descripteurs stéréochimiques R/S d’un carbone asymétrique
    3. Descripteurs stéréochimiques Z/E d’une double liaison C=C
  3. Énantiomérie
    1. Définition
    2. Propriétés
  4. Diastéréoisomérie
    1. Définition
    2. Propriétés
  5. Recherche d’isomérie
    1. Organigramme
    2. Recherche de stéréoisomères

TM 3 : Détermination expérimentale de la cinétique d’une réaction

TM 3 : Chapitre 7 : Détermination expérimentale de la cinétique d’une réaction

I. Accès aux valeurs de concentrations

  1. Méthodes chimiques
  2. Méthodes physiques

II. Traitement de données expérimentales pour la détermination de l’ordre

  1. Cas où la vitesse volumique de réaction ne dépend que de la concentration d’une seule espèce : v(t) = k.[A]p
    1. La méthode différentielle
    2. La méthode intégrale
    3. La méthode des temps de demi-réaction
    4. Cas particulier : détermination d’un ordre initial par la méthode des vitesses initiales
  2. Cas où la vitesse volumique de réaction dépend de la concentration de différentes espèces : v(t) = k.[A]p[B]q
      1. Détermination de l’ordre global : méthode de l’utilisation d’un mélange stoechiométrique
      2. Détermination des ordres partiels : méthode de la dégénérescence de l’ordre

TM 2 : Cinétique macroscopique en système fermé

TM 2 : Chapitre 6 : Cinétique macroscopique en système fermé

I. Vitesse de réaction

  1. Cadre de l’étude
  2. Rappels de thermodynamique
  3. Vitesse volumique de disparition ou de formation d’un constituant
  4. Vitesse de réaction
  5. Facteurs cinétiques

II. Loi de vitesse et ordre d’une réaction chimique

  1. Loi de vitesse
  2. Ordre d’une réaction
  3. Ordre initial, ordre courant
  4. Temps de demi-réaction

III. Influence de la température

  1. Mise en évidence
  2. Loi d’Arrhénius
  3. Applications de la loi d’Arrhénius
  4. Loi d’Arrhénius et conditions expérimentales

IV. Étude de quelques réactions d’ordre simple

  1. Réaction d’ordre 0
  2. Réaction d’ordre 1
  3. Réaction d’ordre 2
  4. Bilan

Cahier de textes chimie PCSI novembre 2019

Progression :

  • Semaine du 4 au 8 novembre 2019 : AM 4 en entier + TD AM4 : ex 6
  • Semaine du 11 au 15 novembre 2019 : TM2 jusqu’à II.2) + TP 5
  • Semaine du 18 au 22 novembre 2019 : TM2 jusqu’à IV.2) + TP 6
  • Semaine du 25 au 29 novembre 2019 : TM 2 (fin) + TM 3 + retour sur le TP 6

Documents distribués :

  • Semaine du 4 au 8 novembre 2019 : TD AM4 + corrigé + TP 5 + fiche TP incertitudes type A + documents de cours TM2
  • Semaine du 11 au 15 novembre 2019 : TP 6 + fiche TP spectrophotométrie + corrigé DM4
  • Semaine du 18 au 22 novembre 2019 : AD n°1 + corrigé AD n°1 + TD TM2-3
  • Semaine du 25 au 29 novembre 2019 : corrigé TP 5 + copies corrigées + documents de cours TM 3 + TP 7 + correction TD TM2-3

Travail à faire :

  • Semaine du 11 au 15 novembre : préparer le TP 5
  • Semaine du 18 au 22 novembre : finir le compte-rendu du TP 5 préparer le TP 6
  • Semaine du 25 au 29 novembre : faire les exercices 1 et 6 du TD TM2-3, commencer l’analyse du TP 6

AM4 : Forces intermoléculaires et solvants moléculaires

AM 4 : Chapitre 5 : Forces intermoléculaires et solvants moléculaires

I. Forces intermoléculaires : interactions de Van der Waals

  1. Dipôle permanent-dipôle induit
    1. Rappels sur le dipôle permanent
    2. Dipôle induit et notion de polarisabilité
    3. Dipôle instantané
  2. Interactions entre dipôles : forces de Van der Waals
    1. Interaction dipôle permanent/dipôle permanent : effet d’orientation de Keesom
    2. Interaction dipôle permanent/dipôle induit : effet d’induction de Debye
    3. Interaction dipôle instantané/dipôle induit : effet de dispersion de London
  3. Bilan énergétique
    1. Forces attractives
    2. Forces répulsives
    3. Bilan
  4. Changements d’état

II. Forces intermoléculaires : liaison hydrogène

  1. Mise en évidence
  2. Caractéristiques de la liaison H
  3. Application : changements d’état
  4. Application : géométries moléculaires et supramoléculaires

III. Solvants moléculaires

  1. Classification des solvants
  2. Solubilité d’un soluté moléculaire
  3. Miscibilité entre deux solvants
  4. Mise en solution d’un soluté ionique
    1. Interaction ion-dipôle
    2. Mise en solution d’un soluté ionique

Cahier de textes chimie PCSI octobre 2019

Progression :

  • Semaine du 30 septembre au 04 octobre 2019 : AM 3 jusqu’à III.3.
  • Semaine du 07 au 11 octobre 2019 : TM 1 jusqu’à III.1. + TD AM 3 : ex 3, 6 et 7
  • Semaine du 14 au 18 octobre 2019 : TM 1 fin du cours + TD TM1 : ex 2, 3 et 4

Documents distribués :

  • Semaine du 30 septembre au 04 octobre 2019 : fiche TP mesure de Tfus et copies corrigées DS 1
  • Semaine du 07 au 11 octobre 2019 : corrigé DS 1 + AM3 : corrigé TD + TM1 : documents de cours et TD + TP 4 + fiche TP conductimétrie
  • Semaine du 14 au 18 octobre : corrigé TP 3 + copies corrigées + corrigé DM 3 + copies corrigées + TM1 : DM 4 + corrigé TD TM1 + AM 4 : documents de cours

Travail à faire :

  • Semaine du 30 septembre au 04 octobre : préparer le TP 3 (pour mercredi 01/10) et faire le DM 3 (pour vendredi 11/10).
  • Semaine du 07 au 11 octobre : Finir le compte-rendu du TP 3, faire les exercices 3, 6, 7, 9 et 11 du TD (pour mercredi 09/10) et faire le DM 3 (pour vendredi 11/10).
  • Semaine du 14 au 18 octobre : Apprendre les définitions du cours TM 4, faire les exercices 1 et 2 du TD 4 et préparer le TP 4
  • Semaine du 4 au 8 novembre : Travailler le poly du chapitre AM 4 et faire les exemples de cours + faire le DM 4

TM 1 : Évolution d’un système chimique vers un état final

TM 1 : Chapitre 4 : Évolution d’un système chimique vers un état final

I. États physiques et transformations de la matière

  1. Définitions et cadre de l’étude
  2. Les états de la matière
  3. Notion de phase
  4. Diagramme de phases
  5. Les transformations de la matière

II. Composition physico-chimique d’un système siège d’une transformation chimique

  1. Réaction chimique et équation d’une réaction
  2. Avancement d’une réaction
  3. Description d’un système chimique

III. Évolution d’un système chimique

  1. Activité d’un constituant
  2. Quotient réactionnel

IV. Équilibre chimique et critère d’évolution

  1. Notion d’équilibre chimique : équilibre dynamique
  2. Constante d’équilibre : relation de Guldberg et Waage
  3. Retour sur le TP n°4
  4. Critère d’évolution spontanée
  5. Méthode pour la détermination de la composition d’un système à l’état final

Cahier de textes chimie PCSI septembre 2019

Progression :

  • Semaine du 02 au 06 septembre 2019 : AM1 : Cours jusqu’à IV.3.a.
  • Semaine du 09 au 13 septembre 2019 : AM1 : fin du cours + TD (ex 3,4,5,8) et AM 2 jusqu’à II.1.c.
  • Semaine du 16 au 20 septembre 2019 : AM2 : fin du cours + TD (ex 1 et 2) et AM 3 jusqu’à I.5. et TP 1
  • Semaine du 23 au 27 septembre 2019 : AM 3 jusqu’à II.3. et TP 2
  • Semaine du 30 septembre au 04 octobre 2019 : AM 3 jusqu’à III.3.

Documents distribués :

  • Semaine du 02 au 06 septembre 2019 : AM1 : Documents de cours + TD
  • Semaine du 09 au 13 septembre 2019 : AM1 : corrigé TD et AM2 : documents de cours + CPE + TD et TP 1 et document sur la sécurité au laboratoire
  • Semaine du 14 au 20 septembre 2019 : AM 1 : corrigé DM et AM 2 : corrigé TD et AM 3 : documents de cours et TP 2 + fiches TP (extraction liquide-liquide, filtration sous vide, indice de réfraction)
  • Semaine du 23 au 27 septembre 2019 : AM 3 : TD + DM et TP 3 + fiches TP (recristallisation, CCM)
  • Semaine du 30 septembre au 04 octobre 2019 : fiche TP mesure de Tfus et copies corrigées DS 1

Travail à faire :

  • Semaine du 09 au 13 septembre : faire les exercices du TD 1 (en priorité 3, 4, 5 et 8) et faire le DM (pour vendredi 13/09).
  • Semaine du 16 au 20 septembre : faire les exercices du TD 2 (en priorité 1 et 2) et faire le DM facultatif (pour mercredi 25/09).
  • Semaine du 23 au 27 septembre : faire le DM facultatif, préparer le TP 2 (pour mercredi 25/09) et faire les exemples de schéma de Lewis du cours (pour vendredi 27/09).
  • Semaine du 30 septembre au 04 octobre : préparer le TP 3 (pour mercredi 01/10) et faire le DM 3 (pour vendredi 11/10).

Liste des TP et techniques utilisées

Liste des TP et techniques utilisées

  • TP 1 : Classification périodique : évolution de quelques propriétés chimiques
  • TP 2 : Réaction de Cannizzaro partie 1 : techniques de séparation (extraction liquide-liquide, filtration sous vide, mesure d’un indice de réfraction)
  • TP 3 : Réaction de Cannizzaro partie 2 : technique de purification (recristallisation) et techniques d’analyse (mesure de Tfus, chromatographie sur couche mince et mesure d’indice de réfraction)
  • TP 4 : Constante d’équilibre – conductimétrie : technique d’analyse (conductimétrie)
  • TP 5 : Détermination d’un coefficient de partage : technique de séparation (extraction liquide-liquide) et technique d’analyse (titrage acido-basique)
  • TP 6 : Suivi cinétique par spectrophotométrie : technique d’analyse (spectrophotométrie)
  • TP 7 : Étude cinétique de l’hydrolyse du chlorure de tertiobutyle : technique d’analyse (conductimétrie)
  • TP 8 : Stéréoisomérie de conformation
  • TP 9 : Dosage du saccharose dans le 7 up : technique d’analyse (polarimétrie
  • TP 10 : Distillation fractionnée : technique de séparation (extraction liquide-liquide), technique de purification (distillation fractionnée), technique d’analyse (mesure d’indice de réfraction)
  • TP 11 : Titrages acido-basiques : techniques d’analyse (pHmétrie, conductimétrie)
  • TP 12 : Synthèse et utilisation d’un organomagnésien : technique de synthèse (montage à reflux), technique de séparation (extraction liquide-liquide, évaporation sous pression réduite), technique d’analyse (CCM, spectroscopie infrarouge)

AM3 : Description des entités chimiques moléculaires

AM 3 : Chapitre 3 : Description des entités chimiques moléculaires

Introduction

I. La liaison covalente localisée : modèle de Lewis

  1. Liaison covalente et formalisme de Lewis
  2. Règle de l’octet
  3. Écarts à la règle de l’octet
  4. Charge formelle
  5. Méthode et exemples
  6. Classification de certaines espèces réactives
  7. Caractéristiques d’une liaison covalente

II. La liaison covalente délocalisée : théorie de la mésomérie

  1. Limites du modèle de Lewis
  2. Méthode de la mésomérie
  3. Contribution d’une forme mésomère
  4. Systèmes conjugués

III. Géométrie des molécules : méthode VSEPR

  1. Principe de la méthode
  2. Géométrie des molécules de type AXnEp
  3. Déformations par rapport à la géométrie idéale
  4. Polarité des molécules