Étiquette : Architecture de la matière

AM 4 : Chapitre 5 : Forces intermoléculaires et solvants moléculaires

I. Forces intermoléculaires : interactions de Van der Waals

1. Dipôle permanent-dipôle induit
   1. Rappels sur le dipôle permanent
   2. Dipôle induit et notion de polarisabilité
   3. Dipôle instantané
2. Interactions entre dipôles : forces de Van der Waals
   1. Interaction dipôle permanent/dipôle permanent : effet d’orientation de Keesom
   2. Interaction dipôle permanent/dipôle induit : effet d’induction de Debye
   3. Interaction dipôle instantané/dipôle induit : effet de dispersion de London
3. Bilan énergétique
   1. Forces attractives
   2. Forces répulsives
   3. Bilan
4. Changements d’état

II. Forces intermoléculaires : liaison hydrogène

1. Mise en évidence
2. Caractéristiques de la liaison H
3. Application : changements d’état
4. Application : géométries moléculaires et supramoléculaires

III. Solvants moléculaires

1. Classification des solvants
2. Solubilité d’un soluté moléculaire
3. Miscibilité entre deux solvants
4. Mise en solution d’un soluté ionique
   1. Interaction ion-dipôle
   2. Mise en solution d’un soluté ionique

AM 3 : Chapitre 3 : Description des entités chimiques moléculaires

Introduction

I. La liaison covalente localisée : modèle de Lewis

1. Liaison covalente et formalisme de Lewis
2. Règle de l’octet
3. Écarts à la règle de l’octet
4. Charge formelle
5. Méthode et exemples
6. Classification de certaines espèces réactives
7. Caractéristiques d’une liaison covalente

II. La liaison covalente délocalisée : théorie de la mésomérie

1. Limites du modèle de Lewis
2. Méthode de la mésomérie
3. Contribution d’une forme mésomère
4. Systèmes conjugués

III. Géométrie des molécules : méthode VSEPR

1. Principe de la méthode
2. Géométrie des molécules de type AX_nE_p
3. Déformations par rapport à la géométrie idéale
4. Polarité des molécules

AM 2 : Chapitre 2 : Classification périodique des éléments

Introduction

I. Structure du tableau périodique actuel

1. Principe de construction
2. Analyse par périodes
3. Analyse par colonnes
4. Analyse pas blocs
5. Utilisation de la classification périodique
6. Métaux, non-métaux et métalloïdes

II. Évolution de quelques propriétés atomiques

1. Rayon atomique
2. Électronégativité

III. Évolution de quelques propriétés chimiques = TP 1.

AM 1 : Chapitre 1 : Structure électronique des atomes

I. Atome et élément chimique

1. Constituants de l’atome
2. Grandeurs caractéristiques
3. Définitions
4. Isotopie
5. Stabilité

II. Énergie des atomes : spectroscopie atomique

1. Interaction rayonnement-matière
2. Absorption et émission
   
3. Différents types de spectroscopies

III. Description des électrons dans les atomes

1. Notion d’orbitale atomique
2. Nombres quantiques n,l,ml
3. Spin de l’électron
4. Niveaux d’énergie électronique dans un atome

IV. Configuration électronique des atomes

1. Définition
2. Règles de remplissage
3. Propriétés liées à la configuration électronique
4. Configuration électronique des ions

AM 4 : Chapitre 9 : Forces intermoléculaires et solvants moléculaires (fin)

II. Forces intermoléculaires : liaison hydrogène

1. Mise en évidence
2. Caractéristiques de la liaison H
3. Exemples d’application
4. Changements d’état

III. Solvants moléculaires

1. Classification
2. Solubilité d’un soluté moléculaire
3. Miscibilité
4. Mise en solution d’un soluté ionique

Documents distribués

• Copies corrigées DS n°2
• Correction DS n°2
• Correction TP n°3 et copies corrigées
• Correction TP n°4
• Documents de cours TM2

Travail à faire :

• Pour lundi 12/11 : finir le DM 4
  
• Pour mercredi 14/11 : faire les exercices 3 et 5 du TD 5
  

AM 3 : Chapitre 3 : Description des entités chimiques moléculaires (fin)

III. Géométrie des molécules : méthode VSEPR

3. Déformations par rapport à la géométrie idéale
4. Polarité des molécules

TD AM3

• Correction de l’exercice 8
  

TP 3 : Constante d’équilibre – conductimétrie

• Technique vue : conductimétrie
• Tableur pour l’analyse des résultats

Travail à faire :

• Pour vendredi 12/10 : faire l’exercice 11 du TD
• Pour vendredi 19/10 : analyser les résultats du TP 4
  

AM 3 : Chapitre 3 : Description des entités chimiques moléculaires

II. La liaison covalente délocalisée : théorie de la mésomérie

2. Méthode de la mésomérie
3. Contribution d’une forme mésomère
4. Systèmes conjugués

III. Géométrie des molécules : méthode VSEPR

1. Principe de la méthode
2. Géométrie des molécules de type AX_nE_n
3. Déformations par rapport à la géométrie idéale

Documents distribués

• Copies du DS 1 et correction du DS 1
• Documents de cours TM 1

Travail à faire :

• Pour lundi 8/10 : faire le DM 3 sauf la question 5
• Pour mercredi 10/10 : finir le compte-rendu du TP 3 et préparer le TP 4, faire les exercices 3, 4, 7 et 8 du TD.
• Pour vendredi 12/10 : lire et travailler le poly de cours TM 1
  

AM 3 : Chapitre 3 : Description des entités chimiques moléculaires

I. La liaison covalente localisée : modèle de Lewis

6. Classification de certaines espèces réactives

7. Caractéristiques d’une liaison covalente

II. La liaison covalente délocalisée : théorie de la mésomérie

1. Limites du modèle de Lewis
2. Méthode de la mésomérie

Documents distribués

• Correction du TD AM 2
• TD AM 3 : exercices pour s’entraîner et sujet du DM 3

Travail à faire :

• Pour mercredi 03/10 : finir le compte-rendu du TP 2 et préparer le TP 3 (proposer un protocole à l’aide des fiches TP)
• Pour lundi 08/10 : rendre le DM 3